Uvod u baterije

Uređaj koji pretvara kemijsku energiju u električnu se naziva kemijska baterija, općenito se naziva baterija. Nakon pražnjenja, unutrašnji aktivni materijal može se regenerisati punjenjem – skladištenjem električne energije kao hemijske energije; kada je potrebno pražnjenje, hemijska energija se može ponovo pretvoriti u električnu energiju. Ova vrsta baterije naziva se baterija za skladištenje, a naziva se i sekundarna baterija ili olovno-kiselinska baterija.
Takozvana baterija je elektrohemijski uređaj koji skladišti hemijsku energiju i oslobađa električnu energiju kada je to potrebno.
Uvod
Baterija za skladištenje je uređaj koji direktno pretvara hemijsku energiju u električnu. To je baterija dizajnirana da se može puniti i može se puniti reverzibilnom hemijskom reakcijom. Obično se odnosi na olovno-kiselinsku bateriju, koja je vrsta baterije. , pripada sekundarnoj bateriji. Njegov princip rada: kada se puni, koristi vanjsku električnu energiju za regeneraciju unutrašnjih aktivnih materijala, pohranjuje električnu energiju kao kemijsku energiju i ponovo pretvara kemijsku energiju u električnu energiju kada je treba isprazniti, kao što su baterije mobilnih telefona koje se obično koriste u svakodnevnom životu.
Koristi rešetku na bazi olova ispunjenu spužvastim olovom (koja se naziva i rešetka) kao negativnu elektrodu, rešetku na bazi olova ispunjenu olovnim dioksidom kao pozitivnu elektrodu i razrijeđenu sumpornu kiselinu gustine 1.{{3} }.33g/mlg/ml kao elektrolit. Kada se baterija prazni, metalno olovo je negativna elektroda i prolazi kroz reakciju oksidacije kako bi se proizveo olovni sulfat; olovni dioksid je pozitivna elektroda i podvrgava se reakciji redukcije kako bi se proizveo olovni sulfat. Kada se baterija puni jednosmjernom strujom, elementarno olovo i olovni dioksid nastaju na dva pola. Nakon što se izvor napajanja ukloni, vraća se u stanje prije pražnjenja, formirajući hemijsku bateriju. Olovne baterije se mogu više puta puniti i prazniti. Napon ćelije je 2V. Baterija je baterija sastavljena od jedne ili više ćelija, koja se naziva baterija. Najčešći je 6V. Ostale uključuju baterije od 2V, 4V, 8V i 24V. . Na primjer, baterija koja se koristi u automobilu (obično poznata kao baterija) je 12V baterija koja se sastoji od šest olovnih baterija povezanih u seriju.
Za tradicionalne olovne akumulatore sa suhim punjenjem (kao što su akumulatori sa suhim punjenjem automobila, akumulatori sa suhim punjenjem za motocikle, itd.), destilovana voda se mora dodati nakon perioda upotrebe kako bi se razrijeđen elektrolit sumporne kiseline održao na gustini od oko 1,28 g/ml; za baterije koje ne zahtevaju održavanje, Nema potrebe za dodavanjem destilovane vode do kraja veka trajanja.